镁（化学式：Mg）在生活中的应用非常广泛，因为它燃烧时会产生刺眼的白光，被用于制作烟花和照明弹，也是中学化学重点学习的金属之一
1。镁的物理性质
镁是一种柔软的银白色固体，具有金属光泽，延展性强。
镁的密度（1.738g/cm3）大于水的密度（1.0g/cm3）。
镁的沸点：1107°C，熔点：648.8°C。
溶解性：镁不溶于冷水，与沸水反应生成氢气，易溶于酸（镁与酸反应）。
储存：将镁储存在远离明火的干燥处。
2.镁的化学性质
镁是一种化学活性金属，能与氧气、水、二氧化碳、氮气、酸等物质发生化学反应。
2.1.镁暴露在空气中会形成一层致密的灰色氧化膜
镁在干燥空气中与氧气缓慢氧化生成氧化镁（化学式：MgO）（白色固体）镁在潮湿空气中与氧气和水反应空气中生成碱式碳酸镁（化学式：Mg2(OH)2CO3）（白色固体）。镁表面的灰色致密氧化膜为：氧化镁、碱式碳酸镁或两者的混合物。在镁表面形成一层致密氧化膜的作用：可以保护内部金属镁不被进一步氧化，增强金属的抗腐蚀性能。
问：为什么氧化镁和碱式碳酸镁都是白色固体，而镁表面的氧化膜是灰色的？
答：纯固体氧化镁与氧化膜中的氧化镁不同，对光的吸收和反射不同，所以颜色不同，如：固体块状银白色；银粉呈黑色。
练习：下列哪些金属表面能形成致密的保护膜（）
A：铁 B：铜 C：铝 D：镁
答案: C , D
铝在空气中形成致密的氧化膜（氧化铝），镁在空气中形成致密的氧化膜（氧化镁或碱式碳酸镁）
2.2 、镁在空气中燃烧
镁与空气中的氧气反应生成白色固体氧化镁
镁在空气中燃烧
①试验设备
< p>坩埚钳、镁条、砂纸、酒精灯、石棉网
②实验步骤
取出一段镁条，用砂纸打磨掉表面氧化镁条层，露出白色金属管泽，
点酒精灯，用坩埚钳夹住镁条，在酒精灯上加热至燃烧，
将燃烧的镁剥离在石棉网上面，防止燃烧后产生的氧化镁从跌落到测试台上并烫伤测试台。
③实验现象：镁剧烈燃烧，放出刺眼的白光，放出大量热，生成白色固体（氧化镁）。
2.3.镁与二氧化碳反应
镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳
镁在二氧化碳中燃烧
①试验设备
< p>坩埚钳、镁条、砂纸、酒精灯、集气瓶
②实验步骤
取出一段镁条，用砂纸打磨去除上面的氧化层镁条表面，露出白色金属封口，点燃酒精灯，用坩埚钳夹住镁条，在酒精灯上加热至燃烧，将燃烧的镁条放入盛有二氧化碳的容器中让镁棒在气瓶中的二氧化碳中燃烧。
注意：集气瓶底部应放入少量水或黄沙，防止燃烧时高温物质掉落，造成集气瓶爆裂。
③实验现象：镁剧烈燃烧，放出刺眼的白光，生成白色固体（氧化镁）和黑色固体（碳）。
2.4、镁与氮反应
镁在氮中燃烧生成氮化镁
现象：放出耀眼的白光，生成白色固体（二氮三镁） .
总结：镁能与氧气、氮气、二氧化碳反应
镁在空气中燃烧，因为镁容易与氧气反应，镁主要与空气中的氧气反应生成氧化镁，少量与氮气反应生成二氮化镁，因为空气中二氧化碳的含量很低（空气的体积分数为0.03%），很少与镁反应。镁能在二氧化碳和氮气中燃烧说明：在一定条件下，二氧化碳和氮气也能助燃。
3.镁与酸反应
镁是一种比较活泼的金属，与酸发生置换反应生成氢气。
3.1、镁与醋酸反应
未抛光的镁带放入白醋中的现象：镁带逐渐溶解，然后镁带溶解加速，同时产生气泡（氢气），使镁条完全溶解，得到无色溶液。
将抛光去除表面氧化层的镁条放入白醋中，镁条溶解，同时产生气泡（氢气），镁条带将完全溶解以获得无色溶液。
镁带逐渐溶解：镁表面的氧化层（氧化镁）与醋酸反应生成醋酸镁和水；
镁带溶解迅速，同时产生气泡：镁与乙酸反应生成乙酸镁和氢气；
3.2．镁与稀盐酸反应
抛光后的镁置于盐酸中，反应剧烈，镁带溶解，产生大量气泡（氢气），得到无色溶液.
镁条在盐酸中比在白醋中产生的气泡多，反应剧烈。因为稀盐酸比醋酸酸性强。
关于镁在空气中燃烧现象（镁在空气中燃烧与在氧气中燃烧的区别）的介绍到此结束。
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