将适量的氧化钙粉放入20℃的饱和澄清石灰水中，充分反应，下列说法错误的是（ ）
一个．当溶液温度未冷却到20℃时，一定是饱和溶液
B.当溶液温度未冷却至20℃时，溶质质量分数大于原溶液
C。当溶液温度回到20℃时，溶液的质量比原来溶液的质量小
D.当溶液温度回到20℃时，溶质的质量分数等于原溶液的质量分数
对于这类题目，在给学生上课时，80%的学生认为他们没有办法从这种话题开始。遇到了会很难解决，所以对于这种问题，夏巧觉得应该从定义开始，让我们一起回顾一下相关的知识点。 ·
1.澄清石灰水（Ca(OH)2水溶液），俗称消石灰或消石灰。溶解度随温度升高而降低，是一种微溶物质。由氧化钙与水反应制得。方程式如下：反应放出大量的热，所以也可以说是熟了。
CaO+H2O=Ca(OH)2
2。将氧化钙加入饱和澄清石灰水中，氧化钙与水接触后会与水发生反应。对于饱和澄清石灰水，有两个变化：
变化1：溶液中的溶剂与氧化钙反应，导致溶剂用量减少，氢氧化钙溶解度降低，和结晶析出
变化2：氧化钙与水反应放热，温度升高。然后氢氧化钙的溶解度降低，析出晶体。
对于变化1，是不可逆的变化，对溶液溶解度的影响是不可逆的。对于变化 2，它是一个可逆的变化。一段时间后，反应停止，温度逐渐恢复到室温，溶解度会增加，原来因温度变化而析出的晶体又会溶解，所以这种变化是暂时的，是可逆的。
溶液中溶质质量的变化趋势为：
溶液中溶质质量分数的变化为：
整个过程中，由于氢氧化钙晶体沉淀，溶液保持饱和。对于饱和溶液，溶质质量分数可以等于：
温度不变，所以溶解度不变，溶质质量分数不变。
那么，看到这里，你掌握了这方面的知识了吗？
其实初中化学还有一种物质，和澄清的石灰水一样具有特殊的性质，那就是无水硫酸铜。
具体内容，我们下一期和同学们一起分享~
关于氧化钙与水的反应方程式（钙现象）的介绍到此结束氧化物与水反应）。
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